* amoníaco (NH₃): Esta es una molécula neutral. Tiene un átomo de nitrógeno unido a tres átomos de hidrógeno. Tiene un par solitario de electrones en el nitrógeno, lo que lo convierte en una base débil.
* ion amonio (NH₄⁺): Este es un ion cargado positivamente. Se forma cuando el amoniaco gana un protón (H⁺). El átomo de nitrógeno ahora tiene cuatro enlaces (uno para cada hidrógeno) y una carga positiva formal.
Diferencias clave:
* carga: El amoníaco es neutral, mientras que el amonio se carga positivamente.
* Estructura: El amoníaco tiene tres enlaces N-H, mientras que el amonio tiene cuatro enlaces N-H.
* Reactividad: El amoníaco es una base débil, mientras que el amonio es un ácido débil.
Por qué no hay "radical de amonio":
Los radicales son especies con electrones no apareados, lo que los hace altamente reactivos. El ion amonio tiene todos sus electrones emparejados, por lo que no puede ser un radical.
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