He aquí por qué:
* Atom central: El azufre (s) es el átomo central.
* electrones de valencia: El azufre tiene 6 electrones de valencia, y cada hidrógeno tiene 1.
* vinculación: El azufre forma dos enlaces individuales con los dos átomos de hidrógeno, usando dos de sus electrones de valencia.
* pares solitarios: El azufre tiene dos electrones de valencia restantes, que forman un par solitario.
* Geometría del par de electrones: Según la teoría VSEPR, los cuatro pares de electrones (dos pares de unión y dos pares solitarios) alrededor del átomo de azufre se organizarán en forma tetraédrica para minimizar la repulsión.
Nota importante: Mientras que la geometría del par de electrones es tetraédrico, la geometría molecular de h₂s es Bent o angular . Esto se debe a que los pares solitarios en azufre repelen los pares de unión, lo que hace que el ángulo de enlace H-S-H sea inferior a 109.5 grados.
