1. Escriba la ecuación química equilibrada:

N₂ (g) + 3h₂ (g) → 2nh₃ (g)

2. Determine la masa molar de amoníaco (NH₃):

* N:14.01 g/mol

* H:1.01 g/mol

* NH₃:14.01 + (3 * 1.01) =17.04 g/mol

3. Calcule los moles de amoníaco:

* Moles =masa / masa molar

* Moles de NH₃ =63.5 g / 17.04 g / mol =3.72 mol

4. Use la relación molar de la ecuación equilibrada para encontrar los moles de hidrógeno:

* La ecuación muestra que 3 moles de H₂ reaccionan para producir 2 moles de NH₃.

* Moles de h₂ =(3 mol h₂ / 2 mol nh₃) * 3.72 mol nh₃ =5.58 mol h₂

5. Calcule la masa de hidrógeno:

* Masa =moles * masa molar

* Masa de H₂ =5.58 mol * 2.02 g/mol = 11.27 g

Por lo tanto, 11.27 gramos de hidrógeno deben reaccionar para producir 63.5 gramos de amoníaco.