Propiedades de coligeración
La diferencia en los puntos de ebullición y congelación surge de las propiedades de coligeración. Estas son propiedades de soluciones que dependen únicamente del número de partículas de soluto presentes, no su identidad. Las principales propiedades de coligeración son:
* Elevación del punto de ebullición: El punto de ebullición de una solución es más alto que el del solvente puro.
* Depresión del punto de congelación: El punto de congelación de una solución es más bajo que el del solvente puro.
Disociación y concentración de partículas
* NaCl: Cuando el NaCl se disuelve en agua, se disocia en dos iones:Na+ y Cl-. Esto significa que una solución molal 0.10 de NaCl en realidad contiene 0,20 moles de partículas (0,10 moles Na + + 0,10 moles Cl-).
* C6H12O6: La glucosa (C6H12O6) no se disocia en el agua. Permanece como una sola molécula. Entonces, una solución molal 0.10 de glucosa contiene 0.10 moles de partículas.
El impacto en las propiedades de coligeración
Dado que el NaCl proporciona el doble del número de partículas en solución en comparación con la glucosa a la misma molalidad, tendrá un mayor efecto en las propiedades de coligeración:
* Punto de ebullición más alto: El mayor número de partículas en la solución de NaCl interrumpe la presión de vapor del disolvente (agua), lo que dificulta que las moléculas de agua escapen a la fase gaseosa. Por lo tanto, se requiere una temperatura más alta para alcanzar el punto de ebullición.
* Punto de congelación inferior: La mayor concentración de partículas en la solución de NaCl interfiere con la formación de la estructura cristalina del solvente, lo que dificulta que la solución se congele. Esto da como resultado un punto de congelación más bajo.
en resumen
La diferencia en los puntos de ebullición y congelación entre una solución de NaCl molal 0.10 y una solución de glucosa molal 0.10 se debe al hecho de que el NaCl se disocia en iones, lo que lleva a una mayor concentración de partículas en la solución. Esta mayor concentración de partículas tiene un impacto más fuerte en las propiedades de coligeración, lo que resulta en un punto de ebullición más alto y un punto de congelación más bajo para la solución de NaCl.
