El dibromuro de azufre (SBR₂) tiene una geometría molecular en forma de doblada o en forma de V . Esto se debe a la presencia de dos pares de enlace y dos pares solitarios de electrones alrededor del átomo central de azufre.

El ángulo de enlace en el dibromuro de azufre es aproximadamente 98 grados .

He aquí por qué:

* pares solitarios: Los pares solitarios en el átomo de azufre ejercen una fuerza repulsiva más fuerte que los pares de enlace.

* Repulsión: Esto empuja los átomos de bromo más juntos, lo que resulta en un ángulo de enlace menos que el ángulo tetraédrico ideal (109.5 grados).