* enlaces polares: El silicio (Si) es menos electronegativo que el cloro (CL). Esto significa que el cloro atrae los electrones compartidos en el enlace SI-CL con más fuerza, creando una carga negativa parcial en el átomo de cloro y una carga positiva parcial en el átomo de silicio. Este intercambio desigual de electrones hace que el enlace SI-CL sea polar.
* Molécula no polar: Aunque SICL₄ tiene enlaces polares, la forma tetraédrica de la molécula da como resultado que los dipolos de enlaces individuales se cancelen entre sí. Piense en ello como un tira y afloja donde todos los equipos están tirando con igual fuerza en diferentes direcciones, ¡nadie gana! Esta disposición simétrica conduce a un momento dipolar neto de cero, lo que hace que la molécula no sea polar en general.
