Tienes razón al notar que el cloro (CL) y el flúor (F) ganan fácilmente un electrón. Esto se debe a que ambos están en Grupo 17 (VIIA) de la tabla periódica, también conocida como halógenos .

He aquí por qué los halógenos tienen esta tendencia:

* Configuración de electrones: Los halógenos tienen 7 electrones en su caparazón más externo. Son solo un electrón sin lograr una cubierta exterior estable y completa (8 electrones).

* Electronegatividad: Los halógenos son altamente electronegativos, lo que significa que tienen una fuerte atracción por los electrones.

Por lo tanto, otros elementos en el Grupo 17 (halógenos) también tomarán fácilmente un electrón adicional. Estos incluyen:

* bromine (br)

* yodo (i)

* Astatine (AT)

nota: Si bien Astatine es un halógeno, es radiactivo y tiene aplicaciones muy limitadas.

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