Aquí le mostramos cómo calcular los lunares de los átomos de flúor:

Comprender el concepto

* Número de avogadro: Un mol de cualquier sustancia contiene 6.022 x 10^23 partículas (átomos, moléculas, etc.). Esto se conoce como el número de Avogadro.

Cálculo

1. Configure el factor de conversión:

1 topo f =6.022 x 10^23 átomos F

2. Divida el número dado de átomos por el número de Avogadro:

(1.50 x 10^23 átomos f) / (6.022 x 10^23 átomos f / topo)

3. Calcule el resultado:

≈ 0.249 moles F

Respuesta: Hay aproximadamente 0.249 moles de flúor en 1.50 x 10^23 átomos de flúor.