He aquí por qué esto es inusual:
* La mayoría de los elementos tienen un isótopo dominante: Por lo general, un isótopo de un elemento es significativamente más abundante que los demás. Por ejemplo, el carbono tiene un isótopo dominante, carbono-12, que representa el 98.9% de todo el carbono.
* Bromine tiene una división de 50/50 casi perfecta: Bromo-79 y Bromo-81 se encuentran en casi exactamente una relación 1:1. Esto hace que el bromo sea un poco atípico en términos de abundancia isotópica.
Esta abundancia casi igual de los dos isótopos de bromo tiene algunas implicaciones:
* La masa atómica no es un número completo: La masa atómica de bromo es 79.904, lo que refleja el promedio de sus dos isótopos. Este no es un número completo, a diferencia de muchos otros elementos.
* Aplicaciones analíticas: La abundancia casi igual hace que sea más fácil analizar el bromo utilizando técnicas como la espectrometría de masas.
Si bien la razón de esta división de 50/50 casi perfecta no se entiende completamente, se cree que está relacionado con las propiedades nucleares del bromo y su posición en la tabla periódica.
