1. Niveles de energía: El modelo BOHR describe que el átomo de hidrógeno tiene niveles de energía específicos, denotado por el número cuántico principal (N). El nivel de energía más bajo (n =1) se llama estado fundamental, mientras que los niveles más altos (n =2, 3, 4 ...) se denominan estados excitados.
2. Excitación: Cuando un electrón en un átomo de hidrógeno absorbe energía, salta a un nivel de energía más alto. Esto puede ser causado por varios medios, como colisiones con otras partículas, absorción de luz o descarga eléctrica.
3. Relajación: El electrón excitado es inestable y eventualmente caerá a un nivel de energía más bajo. Este proceso se llama relajación.
4. Emisión de fotones: A medida que el electrón pasa de un nivel de energía más alto a uno inferior, libera el exceso de energía como un fotón de luz. La energía del fotón emitido es igual a la diferencia de energía entre los dos niveles.
5. Frecuencias específicas: Dado que los niveles de energía en el átomo de hidrógeno se cuantifican, solo son posibles diferencias de energía específicas. Esto da como resultado la emisión de fotones con frecuencias específicas (y, por lo tanto, longitudes de onda), que corresponden a las líneas observadas en el espectro de emisión de hidrógeno.
Puntos clave:
* El modelo BOHR predice correctamente las líneas espectrales observadas de hidrógeno.
* Cada línea en el espectro corresponde a una transición específica de electrones entre los niveles de energía.
* La serie más destacada en el espectro de emisión de hidrógeno es la serie Lyman (UV), la serie Balmer (Visible) y Paschen Series (IR).
Ejemplo:
Cuando un electrón en un átomo de hidrógeno transiene del nivel de energía N =3 al nivel N =2, emite un fotón de luz con una longitud de onda correspondiente a la línea roja en la serie Balmer.
Limitaciones:
Si bien el modelo BOHR explica con éxito el espectro de emisión de hidrógeno, tiene limitaciones cuando se aplica a átomos más complejos. El modelo no tiene en cuenta la estructura fina de las líneas espectrales, y se descompone para átomos con más de un electrón. La mecánica cuántica moderna proporciona una descripción más completa de la estructura atómica y los espectros.
