Zn (S) + 2HBR (aq) → Znbr₂ (aq) + h₂ (g)
Aquí hay un desglose de la reacción:
* zn (s): El zinc es el reactivo de metal sólido.
* hbr (aq): El ácido hidrobrómico es el reactivo acuoso.
* znbr₂ (aq): El bromuro de zinc es el producto acuoso.
* h₂ (g): El gas de hidrógeno es el producto gaseoso.
Explicación:
* El zinc es un metal más reactivo que el hidrógeno, por lo que desplaza el hidrógeno del ácido.
* Los iones de hidrógeno (H+) del ácido reaccionan con los átomos de zinc para formar gas de hidrógeno (H₂).
* Los iones de zinc (Zn²+) se combinan con iones de bromuro (Br-) del ácido para formar bromuro de zinc (Znbr₂).
Esta reacción es un ejemplo clásico de una reacción de desplazamiento único , donde un elemento más reactivo desplaza un elemento menos reactivo de un compuesto.
