1. Suponga una muestra de 100G:

* Esto facilita el cálculo.

* Tenemos 76.9 g de CASO3 y 23.1 g de H2O.

2. Convierta gramos a lunares:

* CASO3: (76.9 g CASO3) / (120.14 g / mol CASO3) =0.640 Moles CASO3

* H2O: (23.1 g H2O) / (18.015 g / mol H2O) =1.28 moles H2O

3. Encuentra la relación topo:

* Divida el número de moles de cada componente por el menor número de moles (0.640 moles CASO3 en este caso).

* CASO3: 0.640 moles / 0.640 moles =1

* H2O: 1.28 moles / 0.640 moles =2

4. Escribe la fórmula:

La relación topo nos dice que por cada 1 mol de CASO3, hay 2 moles de agua.

Por lo tanto, la fórmula para el hidrato es CASO3 · 2H2O.