1. Escribe la ecuación molecular equilibrada:
3cuso₄ (aq) + 2na₃po₄ (aq) → cu₃ (po₄) ₂ (s) + 3na₂so₄ (aq)
2. Escribe la ecuación iónica completa:
Esto implica romper todos los compuestos iónicos solubles en sus respectivos iones:
3cu²⁺ (aq) + 3so₄²⁻ (aq) + 6na⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → cu₃ (po₄) ₂ (s) + 6na⁺ (aq) + 3so₄²⁻ (aq)
3. Identificar iones de espectadores:
Los iones espectadores son aquellos que aparecen en ambos lados de la ecuación y no participan en la reacción. En este caso, los iones espectadores son Na⁺ y So₄²⁻.
4. Escriba la ecuación iónica neta:
Retire los iones espectadores de la ecuación iónica completa:
3CU²⁺ (AQ) + 2PO₄³⁻ (aq) → cu₃ (po₄) ₂ (s)
Por lo tanto, la ecuación iónica neta para la reacción de cobre (II) sulfato y fosfato de sodio es:
3cu²⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → cu₃ (po₄) ₂ (s)
