reactivos:
* zinc (zn): Un metal gris plateado.
* oxígeno (o₂): Un gas incoloro e inodoro.
Productos:
* óxido de zinc (zno): Un polvo blanco.
Ecuación de reacción:
2 Zn (S) + O₂ (G) → 2 ZnO (S)
Explicación:
* Cuando el metal de zinc está expuesto al aire, reacciona con oxígeno en presencia de humedad.
* Esta reacción libera calor y luz, por lo que puede observar un brillo o incluso una pequeña llama si la reacción es vigorosa.
* El óxido de zinc (ZnO) resultante forma una capa protectora en la superficie del zinc, evitando una mayor oxidación.
Observaciones:
* Verá una sustancia blanca y polvorienta que se forma en la superficie del zinc.
* Dependiendo de las condiciones, la reacción puede generar calor y luz.
Aplicaciones:
* El óxido de zinc se usa ampliamente en diversas aplicaciones, que incluyen:
* Pinturas y pigmentos: Por su color blanco y durabilidad.
* caucho: Como agente de refuerzo.
* Cosméticos: Como un ingrediente de protector solar.
* Medicina: En ungüentos y lociones.
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