Número atómico: 9
símbolo atómico: F
Número de protones: 9
Número de electrones: 9
Número de neutrones: 10 (para el isótopo más común, Fluorine-19)
Estructura:
* Núcleo: En el centro del átomo, el núcleo contiene 9 protones y 10 neutrones. Los protones le dan al átomo su carga positiva, y los neutrones contribuyen a la masa del átomo.
* Conchas de electrones: Alrededor del núcleo hay conchas de electrones, que contienen los electrones cargados negativamente. Fluorine tiene dos cáscaras de electrones:
* Primer shell (k shell): Esta carcasa está llena de 2 electrones.
* Segunda shell (l shell): Esta carcasa contiene los 7 electrones restantes.
electrones de valencia: La cubierta más externa de un átomo, la cubierta de valencia, determina las propiedades químicas del átomo. Fluorine tiene 7 electrones de valencia en su segunda carcasa. Esto significa que solo necesita un electrón más para lograr una cubierta exterior estable y llena (como los gases nobles). Esto hace que el flúor sea un elemento altamente reactivo, ya que gana fácilmente un electrón para formar un ion negativo (F-).
Diagrama:
Puede encontrar muchos diagramas del átomo de flúor en línea. Una representación simple sería:
`` `` ``
2e-
/ \
7e- 7e-
/ \ / \
F --- Núcleo (9p+, 10n)
\ / \ /
\ / \ /
2e-
`` `` ``
Puntos clave:
* El flúor es un halógeno, un grupo altamente reactivo de elementos no metálicos.
* Su alta reactividad se debe a su necesidad de un electrón más para lograr un octeto estable.
* El flúor es el elemento más electronegativo, lo que significa que atrae fuertemente electrones en enlaces químicos.
* Fluorine existe como un gas diatómico (F2) a temperatura ambiente.
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