* Estructura de Lewis: El átomo de nitrógeno central tiene tres dominios de electrones:un doble enlace a un átomo de oxígeno, un solo enlace a otro átomo de oxígeno y un par solitario.
* teoría VSEPR: La teoría VSEPR (repulsión de pares de electrones de la carcasa de valencia) predice que los dominios de electrones alrededor de un átomo central se organizarán para minimizar la repulsión. Tres dominios de electrones dan como resultado una geometría de electrones planos trigonales.
* forma molecular: El par solitario en el nitrógeno ejerce una repulsión más fuerte que los pares de unión, empujando los dos átomos de oxígeno más juntos. Esto da como resultado una forma molecular doblada o angular.
En resumen: El no₂⁻ tiene una forma molecular doblada debido a la presencia de un par solitario en el átomo de nitrógeno central.
