1. Polaridad del agua:
* Las moléculas de agua (h₂o) son polar . Esto significa que tienen una carga ligeramente positiva en el lado del hidrógeno y una carga ligeramente negativa en el lado del oxígeno.
* Esta polaridad surge porque el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, atrayendo los electrones compartidos con más fuerza.
2. Naturaleza iónica del cloruro de sodio:
* El cloruro de sodio es un compuesto iónico compuesto de iones de sodio cargados positivamente (Na⁺) e iones de cloruro cargados negativamente (CL⁻).
* Estos iones se mantienen unidos por fuertes atracciones electrostáticas (enlaces iónicos).
3. El proceso de disolución:
* Cuando se agrega cloruro de sodio al agua, las moléculas de agua polar rodean los iones.
* El ligeramente positivo Los extremos de hidrógeno de las moléculas de agua se sienten atraídos por cargados negativamente iones de cloruro (Cl⁻).
* El ligeramente negativo Los extremos de oxígeno de las moléculas de agua se sienten atraídos por cargados positivamente iones de sodio (Na⁺).
* Estas atracciones se llaman interacciones ión-dipolo .
* Estas interacciones son lo suficientemente fuertes como para superar las fuerzas electrostáticas que sostienen los iones de sodio y cloruro juntos en la red de cristal.
* Las moléculas de agua separan efectivamente los iones, rompiendo los enlaces iónicos y haciendo que la sal se disuelva.
en esencia:
La naturaleza polar de las moléculas de agua, con su capacidad para formar enlaces de hidrógeno, les permite interactuar fuertemente con los iones en el cloruro de sodio, interrumpir la red iónica y disolver la sal.
Puntos clave:
* La unión de hidrógeno no está directamente involucrada en la disolución de NaCl. Es la polaridad del agua y las interacciones iones-dipolo resultantes que son cruciales.
* La capacidad del agua para actuar como solvente para compuestos iónicos como NaCl es el resultado de su polaridad.
* El proceso de disolución de cloruro de sodio es un ejemplo de solvatación , donde las moléculas solventes rodean y separan partículas de soluto.
