Aquí está por qué:
* Hidrólisis: Cuando el nitrito de sodio se disuelve en agua, se disocia en iones de sodio (Na⁺) e iones de nitrito (NO₂) ⁻. Los iones de nitrito reaccionan con las moléculas de agua para formar ácido nitroso (HNO₂) e iones de hidróxido (OH⁻).
* Formación base: Los iones de hidróxido producidos aumentan el pH de la solución, lo que lo hace básico.
El pH exacto de una solución de nitrito de sodio depende de su concentración. Las concentraciones más altas darán como resultado un pH más básico.
Sin embargo, es importante tener en cuenta que:
* El nitrito de sodio es una sustancia tóxica y debe manejarse con cuidado.
* El pH de las soluciones de nitrito de sodio se puede calcular utilizando ecuaciones químicas apropiadas y constantes de equilibrio.
Para determinar el pH exacto para una solución específica de nitrito de sodio, necesitaría conocer su concentración y usar las expresiones de equilibrio químico apropiadas.
