He aquí por qué:
* Fórmula química: Cada compuesto tiene una fórmula química específica que representa la relación exacta de átomos de cada elemento presente en el compuesto. Por ejemplo, el agua (H₂O) siempre tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
* enlaces químicos: Los átomos se unen en formas específicas para formar moléculas. El tipo y el número de enlaces que puede formar un átomo se determina por su estructura electrónica. Esto significa que la relación de átomos en un compuesto está dictada por los enlaces químicos específicos que se forman.
* Reacciones químicas: Las reacciones químicas implican la reorganización de los átomos, pero el número total de átomos de cada elemento permanece constante. Esto significa que la relación de átomos en los productos de una reacción debe ser la misma que la relación de átomos en los reactivos.
Ejemplo:
Considere el dióxido de carbono compuesto (CO₂):
* Siempre contiene un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno, independientemente de su fuente o cómo se forme.
* La relación de átomos de carbono a oxígeno es siempre 1:2.
Excepciones:
Si bien la ley de proporciones definidas es cierta para la mayoría de los compuestos, hay algunas excepciones:
* polímeros: Los polímeros pueden tener longitudes de cadena variables, lo que lleva a ligeras variaciones en la relación de átomos.
* Compuestos no estequiométricos: Estos son compuestos donde la relación de átomos no es una relación de número completo simple, a menudo debido a defectos en sus estructuras de cristal.
Sin embargo, estas excepciones son relativamente raras, y la ley de proporciones definidas sigue siendo un principio fundamental en química.
