* Diferencia de electronegatividad: El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno. Esto significa que el oxígeno atrae a los electrones compartidos en los enlaces O-H más fuertemente que el hidrógeno. Esto crea una carga negativa parcial (δ-) en los átomos de oxígeno y una carga positiva parcial (δ+) en los átomos de hidrógeno.
* geometría molecular doblada: La molécula tiene una geometría doblada o en forma de V. Esto se debe a la presencia de dos pares solitarios de electrones en el átomo de oxígeno. Los pares solitarios repelen los pares de unión, lo que hace que la molécula se dobla y hace que la molécula asimétrica.
* Distribución desigual de la carga: Debido a la forma doblada y la diferencia de electronegatividad, las cargas positivas parciales en los átomos de hidrógeno se concentran en un lado de la molécula, mientras que las cargas negativas parciales en los átomos de oxígeno se concentran en el lado opuesto. Esto crea un momento dipolar permanente, haciendo que la molécula polar.
En resumen: La combinación de la diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno, la geometría molecular doblada y la distribución desigual resultante de la carga crean un momento dipolar permanente y hace que el peróxido de hidrógeno sea una molécula polar.
