1. Ecuación química equilibrada:
Ya ha proporcionado la ecuación equilibrada:
2zns + 3o₂ → 2zno + 2So₂
2. Relaciones molares:
La ecuación equilibrada nos dice las relaciones moles de reactivos y productos:
* 2 moles de Zns reaccionan con 3 moles de O₂
3. Calcule los lunares de O₂ necesarios:
* Tienes 1.72 moles de Zns.
* Para usar todos los Zns, necesitaría (1,72 moles Zns) * (3 moles o₂ / 2 moles Zns) =2.58 moles de O₂
4. Compare los lunares de O₂ necesarios a los lunares disponibles:
* Necesita 2.58 lunares de O₂
* Solo tienes 3.04 lunares de O₂
Conclusión:
Tienes más O₂ de lo que necesitas reaccionar con todos los Zns. Por lo tanto, Zns es el reactivo limitante y se usará primero.
