1. Electrones de valencia del azufre: Sulphur (s) tiene seis electrones de valencia, lo que significa que necesita dos electrones más para lograr un octeto estable.
2. Electrones de valencia de oxígeno: El oxígeno (O) tiene seis electrones de valencia, lo que necesita dos más para lograr un octeto estable.
3. Vinculación iónica: El azufre forma enlaces iónicos con cuatro átomos de oxígeno, compartiendo dos electrones con cada átomo de oxígeno.
4. Estructuras de resonancia: Los enlaces entre el azufre y el oxígeno no son enlaces individuales, sino que en realidad son híbridos de resonancia de múltiples estructuras contribuyentes. Esto significa que los electrones se delocalizan en los cuatro átomos de oxígeno, creando un carácter de doble enlace en cada enlace S-O.
5. Geometría tetraédrica: Los cuatro átomos de oxígeno se arreglan alrededor del átomo de azufre central en forma tetraédrica. Esta disposición minimiza la repulsión entre los átomos de oxígeno cargados negativamente.
6. Cargo general: El ion resultante tiene una carga 2 debido al átomo de azufre que obtiene dos electrones de los átomos de oxígeno.
En resumen, la estructura SO₄²⁻ es el resultado de:
* La necesidad del azufre de dos electrones más para lograr un octeto.
* La necesidad de oxígeno de dos electrones más para lograr un octeto.
* La formación de enlaces iónicos entre los átomos de azufre y oxígeno.
* La delocalización de los electrones debido a la resonancia.
* La disposición tetraédrica de los átomos de oxígeno alrededor del azufre.
