Tienes razón, Solid CaCl₂ no conduce electricidad. Sin embargo, todavía se considera un electrolito porque se convierte en un electrolito cuando se disuelve en agua o se derrite . He aquí por qué:

* Los electrolitos son sustancias que conducen electricidad cuando se disuelven en un solvente o cuando se derriten.

* cacl₂ sólido: En su estado sólido, los iones de calcio y cloruro están bien unidos en una red cristalina. Los iones no son libres de moverse, evitando el flujo de corriente eléctrica.

* CaCl₂ disuelto o fundido: Cuando el caCl₂ se disuelve en agua o se derrite, los enlaces iónicos se rompen, y los iones Ca²⁺ y los cl⁻ se vuelven libres de moverse. Estos iones móviles pueden llevar una corriente eléctrica.

En resumen:

* Cacl₂ sólido es no un electrolito porque no conduce electricidad.

* Cacl₂ disuelto o fundido es Un electrolito porque los iones libres pueden realizar electricidad.

Esta es la razón por la cual CaCl₂ se usa en diversas aplicaciones, como las carreteras de deshielo y en los electrolitos de la batería, donde su capacidad para realizar la electricidad en solución es crucial.