He aquí por qué:
* Atom central: Bromo (BR) es el átomo central.
* electrones de valencia: El bromo tiene 7 electrones de valencia, y cada átomo de flúor (F) tiene 7 electrones de valencia.
* Electrones de valencia total: 7 (Br) + 5 * 7 (f) =42 electrones.
* pares de electrones: 42 electrones / 2 electrones por enlace =21 pares de electrones.
* pares de unión: 5 enlaces BR-F =5 pares de enlace.
* pares solitarios: 21 pares totales - 5 pares de enlace =16 pares solitarios. Sin embargo, dado que nos estamos centrando en el átomo central, solo consideramos sus pares solitarios. Bromo tiene un par solitario.
La teoría VSEPR (repulsión del par de electrones de la carcasa de valencia) nos ayuda a predecir la forma:
* El átomo de bromo central tiene 5 pares de enlace y un par solitario, lo que resulta en un total de 6 dominios de electrones.
* Basado en la teoría VSEPR, 6 dominios de electrones alrededor de un átomo central conducen a una geometría de electrones octaédricos.
* El par solitario ocupa más espacio que los pares de unión, distorsionando la geometría octaédrica ideal. Esto empuja los cinco átomos de flúor a una forma piramidal cuadrada.
Por lo tanto, la geometría molecular del pentafluoruro de bromo es Piramidal cuadrado .
