* Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. Se mueven en líneas rectas hasta que chocan con otras partículas o las paredes del contenedor.
* Las partículas de gas son muy pequeñas en comparación con las distancias entre ellas. Esto significa que ocupan un volumen insignificante en comparación con el espacio en el que se mueven.
* Las colisiones entre partículas de gas y las paredes de contenedores son perfectamente elásticas. Esto significa que no hay pérdida de energía cinética durante las colisiones.
* no hay fuerzas atractivas o repulsivas entre las partículas de gas. Solo interactúan a través de colisiones.
* La energía cinética promedio de las partículas de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Esto significa que a medida que aumenta la temperatura, la velocidad promedio de las partículas también aumenta.
¡Avíseme si desea saber más sobre cómo estos postulados se relacionan con el comportamiento de los gases!
