He aquí por qué:
* GRUPO 1 HYDROXIDES (LIOH, NaOH, KOH, RBOH, CSOH): Estos son altamente solubles debido a los fuertes enlaces iónicos entre los metales alcalinos y el ion hidróxido.
* Group 2 Hidroxuros (CA (OH) 2, Sr (OH) 2, BA (OH) 2): Estos son moderadamente solubles, con una solubilidad que aumenta el grupo.
* Otros hidróxidos: La mayoría de los hidróxidos formados con metales de transición y no metales son insolubles en agua. Esto se debe a que el enlace entre el catión metálico y el anión hidróxido es a menudo más fuerte que la atracción entre los iones y las moléculas de agua.
Excepciones:
* hidróxido de amonio (NH4OH): Si bien técnicamente es una base débil, es altamente soluble en agua, formando fácilmente iones de amonio (NH4+) e iones de hidróxido (OH-).
Key Takeaway: Mientras que algunos hidróxidos son altamente solubles, muchos no lo son. En general, los hidróxidos se vuelven más solubles a medida que avanza por la tabla periódica en los Grupos 1 y 2.
