naftaleno (C₁₀h₈)
* Estructura: El naftaleno es un hidrocarburo no polar con una estructura plana que consta de dos anillos de benceno fusionados.
* enlaces: Se mantiene unido por fuertes enlaces covalentes dentro de la molécula, pero estos no son polares debido a la electronegatividad similar del carbono e hidrógeno.
* solubilidad:
* agua (h₂o): El agua es un disolvente altamente polar debido a la presencia de enlaces de hidrógeno entre sus moléculas. La naturaleza no polar de Naftaleno conduce a una mala interacción con las moléculas de agua. Por lo tanto, es insoluble en agua .
* DIETIL éter (ch₃ch₂och₂ch₃): El éter dietílico es un disolvente menos polar que el agua. También tiene una cadena de hidrocarburos no polar, lo que le permite interactuar con la estructura no polar de naftaleno a través de Fuerzas de dispersión de Londres . Esto hace que el naftaleno sea soluble en éter dietílico .
cloruro de sodio (NaCl)
* Estructura: El cloruro de sodio es un compuesto iónico que consiste en na⁺ cationes y aniones de cl⁻ unidos por fuertes atracciones electrostáticas.
* enlaces: Existen enlaces iónicos entre los iones de sodio y cloruro.
* solubilidad:
* agua (h₂o): La alta polaridad y la capacidad del agua para formar enlaces de hidrógeno le permiten solvatar efectivamente los iones en NaCl. Las cargas negativas parciales sobre el oxígeno en las moléculas de agua atraen a los iones de sodio, mientras que las cargas positivas parciales de hidrógeno atraen los iones de cloruro. Esta interacción rompe la red iónica y conduce a disolverse de NaCl en agua .
* DIETIL éter (ch₃ch₂och₂ch₃): El éter dietílico es un solvente no polar. No puede superar las fuertes fuerzas electrostáticas que mantienen juntos los iones de sodio y cloruro. Como resultado, NaCl es insoluble en éter dietílico .
Takeaways de teclas:
* "como se disuelve como" principio: Las sustancias polares tienden a disolverse en solventes polares, y las sustancias no polares se disuelven en solventes no polares.
* Fuerzas intermoleculares: El tipo y la fuerza de las fuerzas intermoleculares (enlace de hidrógeno, interacciones dipolo-dipolo, fuerzas de dispersión de Londres) influyen en la solubilidad.
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