He aquí por qué:
* Electronegatividad: El flúor es mucho más electronegativo que el bromo. Esto significa que los electrones de enlace se sacan más fuertemente hacia el átomo de flúor.
* pares solitarios: El bromo tiene 7 electrones de valencia, y forma un solo enlace con flúor. Esto deja 3 pares solitarios en el átomo de bromo. Estos pares solitarios se encuentran en el mismo plano que el enlace BR-F, que es una disposición común para los halógenos.
* teoría VSEPR: Según la teoría de VSEPR, los pares de electrones (enlaces y no vínculos) se organizan para minimizar la repulsión. En el caso de BRF, la disposición más estable es lineal, donde los pares solitarios están lo más separados posible entre sí y del enlace BR-F.
Por lo tanto, la forma del monofluoruro de bromo es lineal.
