1. Encuentra la masa molar de nh₄no₃:
* N (nitrógeno):14.01 g/mol * 2 =28.02 g/mol
* H (hidrógeno):1.01 g/mol * 4 =4.04 g/mol
* O (oxígeno):16.00 g/mol * 3 =48.00 g/mol
Masa molar total de NH₄NO₃ =28.02 + 4.04 + 48.00 =80.06 g/mol
2. Calcule los moles de Nh₄no₃:
* moles =masa / masa molar
* moles =10 g / 80.06 g / mol
* Mole ≈ 0.125 mol
3. Determine los moles de los átomos de nitrógeno:
* Hay 2 átomos de nitrógeno por molécula de NH₄NO₃.
* moles de nitrógeno =0.125 mol NH₄NO₃ * (2 mol N / 1 mol NH₄NO₃)
* moles de nitrógeno =0.25 mol
4. Calcule el número de átomos de nitrógeno:
* Use el número de Avogadro:6.022 x 10²³ átomos/mol
* Número de átomos de nitrógeno =0.25 mol * 6.022 x 10²³ átomos/mol
* Número de átomos de nitrógeno ≈ 1.51 x 10²³ átomos
Por lo tanto, hay aproximadamente 1,51 x 10²³ átomos de nitrógeno en 10 g de nh₄no₃.
