Aquí está el desglose:

* Reacciones químicas: En una reacción química, los átomos se reorganizan, no se crean ni destruyen.

* Ecuaciones de equilibrio: Una ecuación química equilibrada refleja este principio. El número de átomos de cada elemento en el lado reactivo (materiales de partida) debe igualar el número de átomos de ese elemento en el lado del producto (sustancias resultantes).

Ejemplo:

La reacción del gas de hidrógeno (H₂) y el gas de oxígeno (O₂) para formar agua (H₂O):

Ecuación desequilibrada: H₂ + O₂ → H₂O

Ecuación equilibrada: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Explicación:

* En la ecuación equilibrada, hay 4 átomos de hidrógeno (2 x 2) y 2 átomos de oxígeno en ambos lados de la ecuación.

* Los coeficientes (2 y 2) se utilizan para garantizar que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados.

Este principio es fundamental para la química y nos ayuda a comprender cómo funcionan las reacciones químicas y cómo predecir el resultado de las reacciones.