1. Suponga una muestra de 100 gramos:

* Esto facilita los cálculos, ya que los porcentajes se traducen directamente en gramos.

* 85.7 gramos de carbono (c)

* 14.3 gramos de hidrógeno (h)

2. Convierta gramos a lunares:

* Divida la masa de cada elemento por su masa molar:

* Carbono:85.7 g / 12.01 g / mol =7.14 mol

* Hidrógeno:14.3 g / 1.01 g / mol =14.16 mol

3. Encuentre la relación número completa más simple:

* Divida cada valor de mole por el valor de lunar más pequeño (7.14 mol en este caso):

* Carbono:7.14 mol / 7.14 mol =1

* Hidrógeno:14.16 mol / 7.14 mol =2

4. Escribe la fórmula empírica:

* La fórmula empírica es la relación número total más simple de átomos en un compuesto.

* La fórmula empírica de este hidrocarburo es ch₂ .