1. Determine la fórmula de cobre (ii) nitrato:
* El cobre (ii) tiene una carga +2 (Cu²⁺).
* El nitrato tiene una carga -1 (no₃⁻).
* Para equilibrar las cargas, necesitamos dos iones de nitrato para cada ion de cobre (II). La fórmula es Cu (no₃) ₂.
2. Calcule la masa molar de nitrato de cobre (II):
* Cu:63.55 g/mol
* N:14.01 g/mol (x2 porque hay dos átomos de nitrógeno)
* O:16.00 g/mol (x6 porque hay seis átomos de oxígeno)
* Masa molar =63.55 + (14.01 x 2) + (16.00 x 6) =187.57 g/mol
3. Calcule el número de moles de nitrato de cobre (ii):
* Moles =masa / masa molar
* Moles =10.2 g / 187.57 g / mol =0.0544 mol
4. Calcule el número de moles de átomos de nitrógeno:
* Dado que hay dos átomos de nitrógeno por unidad de fórmula de nitrato de cobre (II), hay el doble de moles de átomos de nitrógeno que los moles de cobre (II) nitrato.
* Moles de nitrógeno =0.0544 mol cu (no₃) ₂ * 2 mol n / 1 mol cu (no₃) ₂ =0.1088 mol n
5. Calcule el número de átomos de nitrógeno:
* Use el número de Avogadro (6.022 x 10²³ átomos/mol) para convertir los moles en átomos.
* Número de átomos de nitrógeno =0.1088 mol N * 6.022 x 10²³ átomos/mol =6.55 x 10²² átomos
Por lo tanto, hay aproximadamente 6.55 x 10²² átomos de nitrógeno en 10.2 g de nitrato de cobre (II).
