1. Cuente los electrones de valencia:
* El cloro (CL) tiene 7 electrones de valencia.
* Fluorine (f) tiene 7 electrones de valencia.
* Electrones de valencia total:7 + 7 =14
2. Determine el átomo central:
* El cloro es menos electronegativo que el flúor, lo que lo convierte en el átomo central.
3. Conecte los átomos con enlaces únicos:
* Coloque un solo enlace (dos electrones) entre los átomos de cloro y flúor:CL-F
4. Distribuya los electrones restantes:
* El cloro ahora tiene 6 electrones a su alrededor (2 en el enlace y 4 no vinculantes).
* Fluorine también tiene 6 electrones a su alrededor (2 en el enlace y 4 no vinculantes).
5. Verifique la regla del octeto:
* Tanto el cloro como el flúor ahora tienen 8 electrones a su alrededor, satisfaciendo la regla del octeto.
La estructura de Lewis:
`` `` ``
..
:CL:
|
F:
..
`` `` ``
Puntos clave:
* El átomo de cloro tiene tres pares solitarios de electrones.
* El átomo de flúor tiene tres pares solitarios de electrones.
* El enlace único entre los átomos de cloro y flúor es un enlace covalente polar, con el átomo de flúor es ligeramente más electronegativo.
