Comprender la reacción

El sodio (Na) reacciona enérgicamente con el gas de cloro (CL₂) para formar cloruro de sodio (NaCl), una sal de tabla común. La ecuación química equilibrada es:

2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

El problema

El problema establece que:

* Un matraz pesa 50.0 gramos.

* Se agregan 2.0 gramos de sodio (NA).

* El gas de cloro (CL₂) se bombea para reaccionar completamente con el sodio.

Lo que necesitamos encontrar

El problema no solicita explícitamente un valor específico, por lo que asumiremos que queremos encontrar lo siguiente:

1. La masa de cloruro de sodio (NaCl) se formó.

2. La masa total del matraz y su contenido después de la reacción.

Cálculos

1. Moles de sodio:

- La masa molar de sodio (NA) es de 22.99 g/mol.

- moles de na =(2.0 g) / (22.99 g / mol) =0.087 mol

2. Moles de cloruro de sodio:

- De la ecuación equilibrada, 2 moles de NA reaccionan para formar 2 moles de NaCl. Entonces, los moles de NaCl formados son iguales a los moles de NA:0.087 mol.

3. Masa de cloruro de sodio:

- La masa molar de NaCl es 58.44 g/mol.

- masa de NaCl =(0.087 mol) * (58.44 g/mol) =5.1 g

4. masa total después de la reacción:

- masa inicial de frasco =50.0 g

- Masa de sodio agregado =2.0 g

- Masa de NaCl formada =5.1 g

- masa total =50.0 g + 2.0 g + 5.1 g =57.1 g

Respuesta

* La masa de cloruro de sodio (NaCl) formada es 5.1 gramos .

* La masa total del matraz y su contenido después de la reacción es 57.1 gramos .