1. Encuentra la masa de fórmula empírica:

* S (azufre) tiene una masa molar de 32.06 g/mol.

* N (nitrógeno) tiene una masa molar de 14.01 g/mol.

* Fórmula empírica Masa de Sn =32.06 + 14.01 =46.07 g/mol

2. Determine la relación de masa molecular a la masa de fórmula empírica:

* Ratio =(masa molar del compuesto molecular) / (masa de fórmula empírica)

* Ratio =184.32 g/mol/46.07 g/mol =4

3. Multiplique los subíndices en la fórmula empírica por la relación:

* Dado que la relación es 4, la fórmula molecular es s₄n₄.

Por lo tanto, el compuesto molecular es s₄n₄ (tetrasulfur tetranitruro).