1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La reacción entre el hierro (Fe) y el azufre (s) produce sulfuro de hierro (FES):

Fe + S → Fes

2. Determine las masas molares:

* Hierro (Fe):55.845 g/mol

* Azufre (s):32.065 g/mol

3. Calcule los moles de azufre:

* Millones de azufre =masa de azufre / masa molar de azufre

* Moles de azufre =16 g / 32.065 g / mol

* Moles de azufre ≈ 0.5 mol

4. Use la relación molar de la ecuación equilibrada:

* La ecuación equilibrada muestra una relación molar 1:1 entre el hierro y el azufre. Esto significa cada 1 mol de azufre, necesita 1 lunar de hierro.

5. Calcule los lunares de hierro necesarios:

* Dado que la relación molde es 1:1, necesita aproximadamente 0.5 moles de hierro.

6. Calcule la masa de hierro:

* Masa de hierro =moles de hierro * masa molar de hierro

* Masa de hierro ≈ 0.5 mol * 55.845 g/mol

* Masa de hierro ≈ 27.92 g

Por lo tanto, se necesitan aproximadamente 27.92 gramos de hierro para reaccionar con 16 gramos de azufre.