* Energía de baja ionización: Los metales alcalinos tienen una energía de ionización baja, lo que significa que requiere relativamente poca energía para eliminar su electrón más externo. Esto los hace fácilmente dispuestos a renunciar a este electrón.
* gran tamaño atómico: Los metales alcalinos tienen radios atómicos grandes en comparación con otros elementos en su período. Esto significa que su electrón de valencia está más lejos del núcleo y experimenta una atracción más débil, lo que hace que sea más fácil de eliminar.
* Formación de iones estables: Al perder su único electrones de valencia, los metales alcalinos logran una configuración de electrones estable, similar a los gases nobles, lo que los hace muy estables.
Cómo esto conduce a la formación compuesta:
* Cuando los metales alcalinos reaccionan con los no metales, transfieren fácilmente su electrón de valencia al átomo no metal.
* Esta transferencia de electrones da como resultado la formación de un enlace iónico, donde el ion metálico cargado positivamente (catión) se siente atraído por el ion no metal cargado negativamente (anión).
* La fuerte atracción electrostática entre estos iones conduce a la formación de un compuesto iónico estable.
Ejemplo:
El sodio (NA) del grupo 1 reacciona con el cloro (CL) del grupo 17 a la formación de cloruro de sodio (NaCl), una sal de tabla común. El sodio pierde fácilmente su un electrón de valencia al cloro, formando un ion de sodio cargado positivamente (Na+) y un ion cloruro cargado negativamente (Cl-). Estos iones cargados opuestos se atraen entre sí, formando el NaCl compuesto iónico.
En conclusión, la baja energía de ionización, el tamaño atómico grande y la formación de iones estables hacen que los metales alcalinos sean muy reactivos y se formen compuestos fácilmente, especialmente compuestos iónicos.
