1. electronegatividad de nitrógeno: El nitrógeno es más electronegativo que el hidrógeno. Esto significa que atrae a los electrones más fuertemente en un enlace covalente. En el ion amonio, el nitrógeno acerca los electrones compartidos más cerca de sí mismo, creando una carga negativa parcial sobre nitrógeno y cargas positivas parciales en los hidrógenos.
2. par solitario de nitrógeno: El nitrógeno tiene cinco electrones de valencia y forma tres enlaces covalentes con átomos de hidrógeno en amoníaco (NH₃). Esto deja un par solitario de electrones en nitrógeno.
3. Protonación: Cuando el amoníaco reacciona con un protón (H⁺), el protón se siente atraído por el par solitario sobre el nitrógeno. Esto da como resultado la formación de un cuarto enlace covalente entre el nitrógeno y el protón.
4. Cargo formal: Debido a la adición del protón y al intercambio del par de electrones, el átomo de nitrógeno en amonio tiene cuatro enlaces y no pares solitarios. Esto le da al nitrógeno una carga formal de +1.
5. Cargo general: El ion amonio tiene una carga positiva neta porque la carga +1 sobre el nitrógeno supera las cuatro cargas +1/4 en los hidrógenos.
En resumen, la carga positiva sobre el amonio surge de la combinación de electronegatividad de nitrógeno, la presencia de un par solitario en el nitrógeno y la adición de un protón para formar un cuarto enlace covalente.
