He aquí por qué:
* Endotérmico versus exotérmico: Disolver el nitrato de amonio en el agua es un endotérmico proceso. Esto significa que el calor se absorbe de los alrededores, haciendo que la solución se sienta fría.
* Cambio de entalpía (ΔH): El cambio de entalpía para disolver el nitrato de amonio en el agua es positivo . Un ΔH positivo indica una reacción endotérmica.
* Factores que afectan el cambio de entalpía: El cambio de entalpía de disolver el nitrato de amonio en el agua está influenciado por:
* Energía de la red: La energía que mantiene los iones unidos en el nitrato de amonio sólido.
* Energía de hidratación: La energía liberada cuando los iones están rodeados de moléculas de agua.
Calculando el cambio de entalpía:
Puede encontrar el cambio de entalpía de disolver el nitrato de amonio en el agua experimentalmente o buscarlo en una tabla de referencia.
nota: Es importante distinguir entre "cambio de entalpía" y "factor energético". El cambio de entalpía cuantifica el flujo de calor, mientras que el "factor energético" es un término menos específico que puede tener diferentes significados en diferentes contextos.
