Esto significa que la formación de un mol de SO₂ de sus elementos (azufre y oxígeno) en sus estados estándar libera 296.83 kJ de calor.
Aquí está la reacción para la entalpía estándar de la formación:
S (s) + o₂ (g) → so₂ (g) ΔH ° F =-296.83 kJ/mol
Notas importantes:
* Condiciones estándar: Este valor se proporciona en condiciones estándar (298 K y 1 atm).
* Reacción exotérmica: El signo negativo indica que la reacción es exotérmica, lo que significa que el calor se libera durante la formación de SO₂.
* Otras fuentes: Puede encontrar valores ligeramente diferentes para el calor de formación dependiendo de la fuente. Estas discrepancias suelen ser menores y el resultado de variaciones en los métodos de medición o el uso de diferentes estados de referencia.
