* fuertes fuerzas de dispersión de Londres: SF6 es una molécula grande con un alto peso molecular. La gran nube de electrones crea fuertes dipolos temporales, lo que lleva a importantes fuerzas de dispersión de Londres. Estas fuerzas son las interacciones intermoleculares primarias en SF6.
* Naturaleza no polar: SF6 es una molécula no polar debido a su forma octaédrica simétrica. Esto significa que carece de interacciones dipolo-dipolo, que generalmente son más fuertes que las fuerzas de dispersión de Londres.
* Alto peso molecular: El alto peso molecular de SF6 (146 g/mol) contribuye a las fuertes fuerzas de dispersión de Londres.
En general, la combinación de fuertes fuerzas de dispersión de Londres y su naturaleza no polar dan como resultado un punto de ebullición relativamente alto para SF6 (aproximadamente -64 ° C).
Es importante tener en cuenta que si bien SF6 tiene un alto punto de ebullición en comparación con muchos otros gases como el helio o el nitrógeno, todavía se considera un gas a temperatura ambiente.
