Comprender la reactividad
La reactividad de los metales está determinada por su tendencia a perder electrones y formar iones positivos. Los metales más altos en la serie de reactividad desplazarán los metales más bajos en la serie de sus compuestos.
La serie de reactividad (más reactiva a menos reactiva)
1. litio (li)
2. potasio (k)
3. sodio (na)
4. Calcio (CA)
5. magnesio (mg)
6. Aluminio (Al)
7. zinc (zn)
8. Iron (Fe)
9. plomo (Pb)
10. Hidrógeno (H)
11. Cobre (Cu)
12. mercurio (Hg)
13. Silver (Ag)
14. oro (au)
15. platino (PT)
metales que no reaccionarán con sulfato de cobre:
* Metales debajo del cobre en la serie de reactividad: El sulfato de cobre es un compuesto de iones de cobre (Cu). Cualquier metal debajo del cobre en la serie de reactividad no podrá desplazar el cobre de su compuesto. Esto incluye:
* Mercurio (HG)
* Plata (Ag)
* Oro (au)
* Platino (PT)
metales que reaccionarán con sulfato de cobre:
* metales por encima del cobre en la serie de reactividad: Los metales sobre el cobre pueden desplazar el cobre del sulfato de cobre. Esto se debe a que tienen una tendencia más fuerte a formar iones positivos. Los ejemplos incluyen:
* Zinc (Zn)
* Hierro (Fe)
* Plomo (PB)
* Magnesio (MG)
* Aluminio (AL)
Nota importante:
* Las condiciones de reacción son importantes: Si bien un metal podría ser más alto en la serie de reactividad, podría no ocurrir una reacción si las condiciones no son favorables (por ejemplo, baja temperatura, solución muy diluida).
Ejemplo:
* Zinc reaccionando con sulfato de cobre:
Zn (S) + CUSO4 (AQ) → Znso4 (AQ) + Cu (S)
El zinc (Zn) es más alto en la serie de reactividad que el cobre (Cu). Desprota el cobre de la solución de sulfato de cobre, formando sulfato de zinc y cobre sólido.
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