1. Hidrólisis:
* Cuando el cloruro de amonio se disuelve en agua, se disocia en iones de amonio (NH₄⁺) e iones de cloruro (Cl⁻).
* El ion amonio (NH₄⁺) sufre hidrólisis, reaccionando con moléculas de agua para formar iones de hidronio (H₃O⁺) y amoníaco (NH₃):
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NH₄⁺ (AQ) + H₂O (L) ⇌ H₃O⁺ (AQ) + NH₃ (AQ)
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* La producción de iones de hidronio (H₃O⁺) es lo que hace que la solución sea ácida.
2. Iones de cloruro:
* Los iones de cloruro (Cl⁻) son la base conjugada de un ácido fuerte (HCl). Son bases muy débiles y no contribuyen significativamente al pH de la solución.
3. Efecto general:
* Debido a la hidrólisis de los iones de amonio, la solución se vuelve ácida. El pH de una solución de cloruro de amonio será inferior a 7.
Otras propiedades:
* El cloruro de amonio es un sólido cristalino blanco que es altamente soluble en agua.
* Se utiliza en varias aplicaciones, incluidos fertilizantes, explosivos y como aditivo alimentario.
En resumen:
El cloruro de amonio se comporta como una sal ácida en el agua porque los iones de amonio sufren hidrólisis, producen iones de hidronio y hacen que la solución sea ácida.
