1. NH₄⁺ (ion amonio)
* ácido: El ion amonio (NH₄⁺) es el ácido conjugado del amoníaco (NH₃). Se hidroliza en agua, lo que significa que reacciona con agua para liberar a los iones:
`` `` ``
Nh₄⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₃ (aq) + h₃o⁺ (aq)
`` `` ``
* Efecto sobre pH: La producción de H₃O⁺ (iones de hidronio) hace que la solución sea más ácida, bajando el pH.
2. NO₂⁻ (ion nitrito)
* débilmente básico: El ion de nitrito (NO₂⁻) es la base conjugada del ácido nitroso (HNO₂). Puede aceptar un protón del agua, pero en menor medida que el ion amonio:
`` `` ``
No₂⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ hno₂ (aq) + oh⁻ (aq)
`` `` ``
* Efecto sobre pH: La pequeña producción de Oh⁻ (iones de hidróxido) hace que la solución sea ligeramente básica, aumentando el pH, pero el efecto es mucho menos pronunciado que la acidez del ion amonio.
3. NO₃⁻ (ion nitrato)
* Neutral: El ion nitrato (NO₃⁻) es la base conjugada del ácido nítrico (HNO₃). Sin embargo, el ácido nítrico es un ácido muy fuerte. El ion nitrato es una base tan débil que esencialmente no tiene ningún efecto sobre el pH del agua.
Efecto general:
* nh₄no₃ (nitrato de amonio): Esta sal contiene tanto iones de amonio (NH₄⁺) como de iones de nitrato (NO₃⁻). El efecto ácido del ion amonio domina, lo que resulta en una solución ácida .
* nh₄no₂ (nitrito de amonio): Esta sal contiene tanto iones de amonio (NH₄⁺) como de iones de nitrito (NO₂⁻). El efecto ácido del ion amonio dominará, lo que hace que la solución ácida , pero el efecto será un poco menos pronunciado que con el nitrato de amonio debido a la débil basicidad del nitrito.
Nota importante: Los valores exactos de pH de estas soluciones dependerán de las concentraciones de las sales.
