* Naturaleza metálica: Los metales tienen relativamente pocos electrones en su capa externa (electrones de valencia).
* Electropositividad: Los metales tienden a tener bajas energías de ionización, lo que significa que no requiere mucha energía para eliminar un electrón de su cubierta exterior.
* Tendencia a formar cationes: Al perder electrones, los metales logran una configuración de electrones estable, que a menudo se asemeja a un gas noble. El ion cargado positivamente resultante se llama catión.
Ejemplo: El sodio (NA) tiene un electrón de valencia. Pierde fácilmente este electrón para formar un catión de sodio (Na+), que tiene la misma configuración de electrones que el neón de gas noble (NE).
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