* masa atómica vs. masa de isótopos: La masa atómica enumerada en la tabla periódica es un promedio ponderado de las masas de todos los isótopos naturales de ese elemento. No es la masa de un solo isótopo.

* isótopos: Los isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones. Esto significa que tienen diferentes masas atómicas.

* isótopos de bromo: Bromo tiene dos isótopos principales:

* Bromine-79: Representa aproximadamente el 50.69% del bromo natural. Tiene 35 protones y 44 neutrones.

* Bromine-81: Representa aproximadamente el 49.31% del bromo natural. Tiene 35 protones y 46 neutrones.

¿Por qué 79.9 amu?

La masa atómica de bromo (79.9 amu) se calcula tomando el promedio ponderado de las masas de estos dos isótopos:

* (0.5069 * 79 amu) + (0.4931 * 81 amu) =79.9 amu

La conclusión de la llave: La tabla periódica enumera la masa promedio de un elemento, no la masa de ningún isótopo específico. Si bien el bromo tiene isótopos con masas cercanas a 79 y 81 amu, no hay un isótopo natural con exactamente 80 amu.