* enlace de hidrógeno: DF, como su contraparte más ligera, fluoruro de hidrógeno (HF), forma fuertes enlaces de hidrógeno. Esto se debe a la alta electronegatividad de la fluorina, que aleja la densidad de electrones del átomo de hidrógeno, lo que lo hace muy positivo y propenso a donar un protón.
* Donación de protones: En solución, DF dona fácilmente un protón (H+) para formar el ion deuterida (D-) y un protón solvatado (H+). Esta donación de protones es la característica definitoria de un ácido.
Puntos clave:
* El fluoruro de Deuterium es un ácido más fuerte más fuerte que el fluoruro de hidrógeno, debido al enlace ligeramente más débil entre el deuterio y el flúor.
* Si bien es un ácido, sigue siendo una sustancia altamente corrosiva y tóxica.
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