1. Calcule los moles de cada reactivo:
* na₂so₄:
- moles =(volumen en l) * (molaridad)
- moles =(0.015 l) * (0.260 mol/l) =0.0039 mol na₂so₄
* kcl:
- moles =(volumen en l) * (molaridad)
- moles =(0.0272 l) * (0.200 mol/l) =0.00544 mol kcl
2. Calcule los moles de cada ion:
* na₂so₄:
- Na⁺:0.0039 mol na₂so₄ * (2 mol na⁺ / 1 mol na₂so₄) =0.0078 mol na⁺
- So₄²⁻:0.0039 mol Na₂so₄ * (1 mol SO₄²⁻ / 1 mol Na₂so₄) =0.0039 mol SO₄²⁻
* kcl:
- K⁺:0.00544 mol kcl * (1 mol k⁺ / 1 mol kcl) =0.00544 mol k⁺
- CL⁻:0.00544 mol kcl * (1 mol cl⁻ / 1 mol kcl) =0.00544 mol cl⁻
3. Calcule el volumen total de la solución:
* Volumen total =15.0 ml + 27.2 ml =42.2 ml =0.0422 L
4. Calcule la concentración de cada ion:
* na⁺:
- concentración =(moles de na⁺) / (volumen total en l)
- concentración =(0.0078 mol) / (0.0422 l) = 0.185 m
* so₄²⁻:
- concentración =(moles de so₄²⁻) / (volumen total en l)
- concentración =(0.0039 mol) / (0.0422 l) = 0.0924 m
* k⁺:
- concentración =(moles de k⁺) / (volumen total en l)
- concentración =(0.00544 mol) / (0.0422 l) = 0.129 m
* cl⁻:
- concentración =(moles de cl⁻) / (volumen total en l)
- concentración =(0.00544 mol) / (0.0422 l) = 0.129 m
Por lo tanto, las concentraciones de los iones en la solución son:
* [na⁺] =0.185 m
* [so₄²⁻] =0.0924 m
* [k⁺] =0.129 m
* [cl⁻] =0.129 m
