reacción:
El ácido cítrico, siendo un ácido débil, reacciona con metal de zinc para producir gas de hidrógeno (H₂), citrato de zinc y agua.
Ecuación química:
3Zn (S) + 2C₆H₈O₇ (AQ) → 3ZNC₆H₅O₇ (AQ) + 3H₂ (G)
Explicación:
* zinc (zn): El zinc es un metal reactivo que se puede oxidar.
* ácido cítrico (C₆h₈o₇): El ácido cítrico actúa como un ácido, proporcionando iones de hidrógeno (H+) para la reacción.
* Gas de hidrógeno (H₂): El gas de hidrógeno se produce como un subproducto de la reacción.
* citrato de zinc (znc₆h₅o₇): El citrato de zinc se forma como una sal soluble en la solución.
Factores que afectan la reacción:
* Temperatura: Las temperaturas más altas generalmente aumentan la velocidad de reacción.
* Concentración de ácido cítrico: Una mayor concentración de ácido cítrico conducirá a una reacción más rápida.
* Área de superficie de zinc: Una superficie más grande de zinc aumentará la velocidad de reacción.
Observaciones:
* Puede observar la formación de pequeñas burbujas de gas de hidrógeno en la superficie del metal de zinc.
* La solución puede estar ligeramente turbia a medida que se forma citrato de zinc.
* La reacción no es tan vigorosa como la reacción de zinc con ácidos más fuertes como el ácido clorhídrico (HCl).
Seguridad:
* La reacción produce gas de hidrógeno, que es inflamable. Asegure una ventilación adecuada durante el experimento.
* Use gafas de seguridad y guantes para proteger sus ojos y su piel.
Aplicaciones:
* La reacción entre el zinc y el ácido cítrico se usa en algunas soluciones de limpieza caseras y como un componente en algunas fórmulas de batería.
nota: Esta reacción no es tan común o tan vigorosa como la reacción entre el zinc y los ácidos más fuertes. La velocidad de reacción también está influenciada por la pureza del zinc y la concentración de la solución de ácido cítrico.
