1. Ph₃ (fosfina)
* forma: Piramidal trigonal
* razonamiento: El fósforo tiene 5 electrones de valencia y forma 3 enlaces individuales con átomos de hidrógeno y tiene un par solitario. Esto conduce a una geometría de electrones tetraédricos pero a una forma molecular piramidal trigonal debido al par solitario.
2. CH₄ (metano)
* forma: Tetraédrico
* razonamiento: El carbono tiene 4 electrones de valencia y forma 4 enlaces individuales con átomos de hidrógeno. Esto conduce a una estructura perfectamente tetraédrica.
3. HCLO (ácido hipocloro)
* forma: Doblado
* razonamiento: El cloro tiene 7 electrones de valencia, el oxígeno tiene 6 y el hidrógeno tiene 1. El cloro forma un solo enlace con oxígeno, y el oxígeno forma un solo enlace con hidrógeno. El cloro tiene 3 pares solitarios y el oxígeno tiene 2 pares solitarios. Esto conduce a una geometría de electrones tetraédricos alrededor del oxígeno pero una forma molecular doblada debido a los pares solitarios.
4. N₂ (gas nitrógeno)
* forma: Lineal
* razonamiento: El nitrógeno tiene 5 electrones de valencia, y cada átomo de nitrógeno forma un enlace triple con el otro átomo de nitrógeno. Esto conduce a una estructura lineal.
5. CH₃NH₂ (metilamina)
* forma: Piramidal trigonal (alrededor del átomo de nitrógeno)
* razonamiento: El carbono tiene 4 electrones de valencia y forma 4 enlaces individuales (3 con hidrógeno y 1 con nitrógeno). El nitrógeno tiene 5 electrones de valencia y forma 3 enlaces individuales (1 con carbono y 2 con hidrógeno) y tiene 1 par solitario. Esto conduce a una geometría de electrones tetraédricos alrededor del nitrógeno pero una forma molecular piramidal trigonal debido al par solitario.
6. H₂co (formaldehído)
* forma: Plano trigonal
* razonamiento: El carbono tiene 4 electrones de valencia, forma dos dobles enlaces (uno con oxígeno y otro con un átomo de carbono) y dos enlaces individuales con átomos de hidrógeno. Esto conduce a una geometría plana trigonal.
7. C₂h₂ (acetileno)
* forma: Lineal
* razonamiento: El carbono tiene 4 electrones de valencia, y cada átomo de carbono forma un enlace triple con el otro átomo de carbono y un solo enlace con un átomo de hidrógeno. Esto conduce a una estructura lineal.
8. CH₃CL (clorometano)
* forma: Tetraédrico
* razonamiento: El carbono tiene 4 electrones de valencia y forma 4 enlaces individuales (3 con hidrógeno y 1 con cloro). Esto conduce a una estructura tetraédrica.
9. HCOOH (ácido fórmico)
* forma: Plano (alrededor del carbono carbonílico) y doblado (alrededor del átomo de oxígeno)
* razonamiento: El carbono tiene 4 electrones de valencia y forma un doble enlace con oxígeno, un solo enlace con otro oxígeno y un solo enlace con hidrógeno. El oxígeno tiene 6 electrones de valencia, forma un solo enlace con carbono y tiene 2 pares solitarios. Esto conduce a una geometría plana trigonal alrededor del carbono carbonílico y una forma molecular doblada alrededor del átomo de oxígeno.
10. HCN (cianuro de hidrógeno)
* forma: Lineal
* razonamiento: El carbono tiene 4 electrones de valencia y forma un enlace triple con nitrógeno y un solo enlace con hidrógeno. Esto conduce a una estructura lineal.
11. H₂O₂ (peróxido de hidrógeno)
* forma: No planar, con cada átomo de oxígeno que tiene una forma doblada.
* razonamiento: Cada átomo de oxígeno tiene 6 electrones de valencia y forma un solo enlace con otro átomo de oxígeno y un solo enlace con un átomo de hidrógeno. Esto conduce a una forma doblada alrededor de cada átomo de oxígeno debido a la presencia de dos pares solitarios. La molécula general no es plana debido a la rotación alrededor del enlace de oxígeno-oxígeno.
